Kovo 25 dieną IVa/IVb klasių mokiniai atliko praktinį darbą „Elektrolizė. Metalų aktyvumas. Galvanizacija“.
Elektrolizės darbo tikslas – ištirti, kaip elektros srovė sukelia chemines reakcijas, suskaidant medžiagas į jų sudedamąsias dalis, bei suprasti šio proceso taikymą praktikoje (pvz., metalų išgavime, dangų formavime ar medžiagų valyme).
Elektrolizė – tai procesas, kurio metu per elektrolitą (tirpalą arba lydalą, turintį jonų) leidžiama nuolatinė elektros srovė. Dėl to vyksta oksidacijos ir redukcijos reakcijos elektroduose:
prie katodo vyksta redukcija (prisijungiami elektronai),
prie anodo vyksta oksidacija (atiduodami elektronai).
Šio proceso metu jonai juda link priešingo krūvio elektrodų ir virsta neutraliomis medžiagomis. Taip galima, pavyzdžiui, išgauti metalus, nusodinti juos ant paviršių arba suskaidyti junginius į paprastesnes medžiagas.
Elektrolizė yra svarbi tiek chemijoje, tiek pramonėje, nes leidžia valdyti chemines reakcijas naudojant elektros energiją.
Galvanizacijos tikslas – padengti vieno metalo paviršių plonu kito metalo sluoksniu, siekiant apsaugoti jį nuo korozijos, pagerinti išvaizdą arba suteikti papildomų savybių (pvz., atsparumą dilimui, geresnį laidumą).
Galvanizacija yra procesas, pagrįstas elektrolize. Jo metu gaminys panardinamas į elektrolitą, kuriame yra norimo metalo jonų, ir per sistemą leidžiama elektros srovė.
Dengiamas daiktas prijungiamas kaip katodas (neigiamas elektrodas).
Metalo jonai iš tirpalo juda prie katodo ir nusėda ant jo paviršiaus kaip plonas metalo sluoksnis.
Taip, pavyzdžiui, geležis gali būti padengiama cinku (cinkavimas), variu, nikeliu ar chromu.
Galvanizacija plačiai naudojama pramonėje ir buityje, nes leidžia prailginti gaminių tarnavimo laiką ir pagerinti jų savybes.